Molmasse
Wenn Sie über chemische Reaktionen sprechen, ist es nicht sehr praktisch zu sagen, dass Sie „ein Mol Verbindung“ wollen X, um mit zwei Mol Verbindung Y zu reagieren. „Möglicherweise müssen Sie dies tun, aber leider gibt es keine Maschinen, die 6,02 × 1023 Moleküle zählen können.
Die Molmasse einer Substanz ist das Gewicht von 6,02 × 1023 Atomen oder Molekülen dieses Materials in Gramm. Die Moleinheit Die Masse wird als Gramm / Mol angegeben, normalerweise als g / Mol abgekürzt.
Infolgedessen müssen wir lernen, etwas zu finden, das als Molmasse bezeichnet wird. das Gewicht von einem Mol einer chemischen Verbindung. Auf diese Weise können wir, wenn jemand sagt, dass wir zwei Mol Wasser in einer Reaktion verwenden müssen, zu einer Waage gehen und sie einfach wiegen, anstatt eine sehr große Anzahl von Molekülen einzeln zählen zu müssen.
Beispiel: „s finden die Molmasse der Schwefelsäure H2SO4:
| Element | Anzahl der Atome | Atommasse (g) | Masse × Atome |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1,01 | 2,02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| Gesamt: | 98.09 g |
Als Ergebnis würden wir sagen, dass die Molmasse der Schwefelsäure „98,09 g / mol“ beträgt.
Problem 1: Finden Sie die Molmassen der folgenden Verbindungen:
(a) Na2SO4
(b) Stickstofftrichlorid
(c) Fluor
Auszug aus The Complete Idiots Guide to Chemistry © 2003 von Ian Guch. Alle Rechte vorbehalten, einschließlich des Rechts auf vollständige oder teilweise Vervielfältigung in irgendeiner Form. Wird nach Vereinbarung mit Alpha Books, einem Mitglied der Penguin Group (USA) Inc., verwendet.
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