Lernziele
- Führen Sie Berechnungen durch, die Ksp in Löslichkeit umwandeln.
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Wie reinigt man Wasser?
Die Reinigung von Wasser zum Trinken und für andere Zwecke ist ein komplizierter Prozess. Schwermetalle müssen entfernt werden, ein Prozess, der durch Zugabe von Carbonaten und Sulfaten erreicht wird. Bleiverunreinigungen können insbesondere bei jüngeren Kindern zu erheblichen Gesundheitsproblemen führen. Bleisulfate und -carbonate sind sehr unlöslich und fallen daher sehr leicht aus der Lösung aus.
Umwandlung von Ksp zur Löslichkeit
Die bekannten Ksp-Werte aus der obigen Tabelle können verwendet werden, um die Löslichkeit einer bestimmten Verbindung zu berechnen, indem die unten aufgeführten Schritte ausgeführt werden.
- Ein ICE-Problem einrichten (Initial, Change, Equilibrium), um den Ksp-Wert zur Berechnung der Konzentration jedes der Ionen zu verwenden.
- Die Konzentration der Ionen führt zur molaren Löslichkeit der Verbindung.
Verwenden Sie die Molmasse, um von der Molen Löslichkeit in Löslichkeit umzuwandeln.
Die Ksp von Calciumcarbonat betragen 4,5 × 10 -9. Wir beginnen mit der Erstellung einer ICE-Tabelle, die die Dissoziation von CaCO 3 in Calciumionen und Carbonationen zeigt. Die Variable 
wird verwendet, um die molare Löslichkeit von CaCO 3 darzustellen. In diesem Fall ergibt jede Formeleinheit von CaCO 3 ein Ca 2+ -Ion und ein CO 3 2− -Ion. Daher sind die Gleichgewichtskonzentrationen jedes Ions gleich .
Der Ksp-Ausdruck kann in Form von geschrieben und dann zum Auflösen nach verwendet werden.
Die Konzentration jedes der Ionen im Gleichgewicht beträgt 6,7 × 10 –5 M. Wir können die Molmasse verwenden, um von der molaren Löslichkeit in die Löslichkeit umzuwandeln.
Die maximale Menge an Calciumcarbonat, die sich bei 25 ° C in 1 Liter Wasser lösen kann, beträgt 6,7 × 10 -3 Gramm. Es ist zu beachten, dass im obigen Fall das 1: 1-Verhältnis der Ionen bei Dissoziation dazu führte, dass der Ksp gleich 
war. Dies wird als Formel vom Typ 
bezeichnet, wobei 
das Kation ist und 
ist das Anion. Betrachten wir nun eine Formel vom Typ 
wie Fe (OH) 2. In diesem Fall sieht das Setup der ICE-Tabelle folgendermaßen aus:
Wenn der Ksp-Ausdruck in Bezug auf geschrieben wird erhalten wir das folgende Ergebnis für die molare Löslichkeit.
Die Die folgende Tabelle zeigt die Beziehung zwischen Ksp und molarer Löslichkeit basierend auf der Formel.
Die Ksp-Ausdrücke in s können verwendet werden, um Probleme zu lösen, bei denen Ksp zur Berechnung der molaren Löslichkeit wie in den Beispielen verwendet wird über. Die molare Löslichkeit kann dann in Löslichkeit umgewandelt werden.
Zusammenfassung
- Der Prozess zur Bestimmung der Löslichkeit unter Verwendung von Ksp-Werten wird beschrieben.
Übe
Lies das Material unter dem folgenden Link und mache die Probleme am Ende.
http://www.tonywhiddon.org/lhs/apchemistry/studyguides/solubility/ksp.htm
Überprüfung
- Welche Informationen werden zur Durchführung dieser Berechnungen benötigt?
- Was ermöglicht die Berechnung der molaren Löslichkeit ?
- Wie wird die Löslichkeit bestimmt?