Calcit

Calcit ist ein gesteinsbildendes Mineral mit einer chemischen Formel von CaCO3. Es ist äußerst verbreitet und kommt weltweit in sedimentären, metamorphen und magmatischen Gesteinen vor. Calcit, die häufigste Form von Calciumcarbonat, ist bekannt für die Vielfalt und die schöne Entwicklung seiner Kristalle. Diese treten am häufigsten als Skalenoeder auf und sind häufig Zwillinge, die manchmal herzförmige Schmetterlingszwillinge bilden. Kristalle mit rhomboedrischen Abschlüssen sind ebenfalls häufig; diejenigen mit flachen rhomboedrischen Abschlüssen werden Nagelkopfspat genannt. Hochtransparenter Calcit wird als optischer Holm bezeichnet. Obwohl Calcit spektakuläre Kristalle bilden kann, ist es normalerweise massiv und kommt entweder als Marmor (S.301) oder als Kalkstein (S.319) vor. Es wird auch als Fasern, Knötchen, Stalaktiten und erdige Aggregate gefunden. Calcitproben können in metamorphen Ablagerungen, magmatischen Gesteinen und hydrothermalen Adern vorkommen.

• Einige Geologen halten es für ein „allgegenwärtiges Mineral“ – eines, das überall zu finden ist.
• Calcit ist der Hauptbestandteil von Kalkstein und Marmor. Diese Gesteine sind äußerst häufig und machen einen bedeutenden Teil der Erdkruste aus.
• Die Eigenschaften von Calcit machen es zu einem der am häufigsten verwendeten Mineralien. Es wird als Baumaterial verwendet. Schleifmittel, landwirtschaftliche Bodenbehandlung, Baugeräte, Pigmente, Pharmazeutika und mehr.

Name: Aus dem lateinischen Kalx für verbrannten Kalk eine Anspielung auf eine wichtige kommerzielle Verwendung.

Polymorphismus & Reihe: Trimorph mit Aragonit und Vaterit; bildet eine Reihe mit Rhodochrosit.

Mineralgruppe: Calcitegroup

Diagnostische Merkmale: Unterscheidet sich durch seine Weichheit (3), seine perfekte Spaltung, helle Farbe, Glaskörperglanz. Unterscheidet sich von Dolomit durch die Tatsache, dass Fragmente von cal citeeffervesce frei in kalter Salzsäure, während diejenigen von Dolomit dies nicht tun. Unterscheidet sich von Aragonit durch ein niedrigeres spezifisches Gewicht und eine rhomboedrische Spaltung.

Chemische Eigenschaften

Chemische Klassifizierung	Carbonatmineral
Formel	CaCO3.
Gemeinsame Verunreinigungen	Mn, Fe, Zn, Co, Ba, Sr, Mg, Cu, Al, Ni, V, Cr, Mo, Pb

Physikalische Calciteigenschaften

Farbe	Normalerweise weiß, aber auch farblos, grau, rot, grün, blau, gelb, braun , orange.
Streifen	Weiß.
Glanz	Glaskörper .
Spaltung	Perfekt, rhomboedrisch, drei Richtungen.
Diaphaneität	Transparent bis durchscheinend.
Mohs-Härte	3
Kristallsystem	Sechseckiges
Zähigkeit	Spröde
Dichte	2,7102 (2) g / cm3 (gemessen) 2,711 g / cm3 (berechnet)
Fraktur	Conchoidal
Abschied	Leicht entlang der Zwillingslamellen {0112} und {0001}.

Optische Calciteigenschaften

RI-Werte:	nω = 1,640 – 1,660 nε = 1,486
Twinning	Es wurden mindestens vier Zwillingsgesetze beschrieben, wobei das häufigste ist, wenn die Zwillingsebene und die Kompositionsebene {0112} sind. Auch häufig bei Twinning auf {0001} mit {0001} als Kompositionsfläche, wodurch wiedereintretende Winkel erzeugt werden. Gelegentlich mit {1011} oder {0221} als Doppelebenen, die etwas herzförmige Kristalle („Schmetterlings“ -Zwillinge) erzeugen.
Optisches Zeichen	Einachsig (-)
Doppelbrechung	δ = 0,154 – 0,174
Relief	Niedrig
Optische Extinktion	Symmetrisch zur Spaltung von Spuren.

Vorkommen von Calcit

Calcit tritt am häufigsten in Sedimentumgebungen auf, insbesondere in flachen Meeresumgebungen als Schalen und harte Teile von Meeresorganismen.

Es kommt auch in hydrothermalen Adern und Ablagerungen heißer Quellen vor.

In sedimentären Umgebungen kommt Calcit am häufigsten als Kalkstein oder Marmor vor, bei dem es sich um metamorphosierten Kalkstein handelt.

Calcit ist oft das einzige vorhandene Mineral, aber in bestimmten Umgebungen kann Calcit mit Dolomit, Gips, Anhydrit, Chert oder Halit assoziiert sein.

In hydrothermalen Adern können Quarz und andere häufig vorkommende Adermineralien wie Pyrit, Dolomit, Fluorit, Bleiglanz und Chalkopyrit mit Calcit auftreten (Kauwenbergh, 2010).

Verteilung

Herkunftsländer für Calcit sind: FAST JEDER KONTINENT !!! In Mexiko und den USA treten große Ablagerungen von bunten Calciten auf.

Calcit ist an folgenden Orten verteilt:

• Island – In der Helgustadanama-Mine, Reydarfjord.

ngland – Von Alston Moor, Egremont und Franzington, Cumbria; Weardale, Durham; in Liskeard, Cornwall,

• Deutschland – Aus St. Andreasberg, Harz und Freiberg, Sachsen,
• Namibia – Aus Tsumeb,
• Kongo – In der Mupine Mine, Provinz Katanga,
• Rumänien – In Herja (Kisbanya), Distrikt Baia Mare (Nagybanya),
• Russland – In Dalnegorsk, Region Primorskiy.

Calcitproduktion

Schritt 1: Die ankommenden Mineralien werden pulverisiert und in Kugelmühlen überführt.

Schritt 2: Diese Pulver werden von den Kugeln wie im Zement zerkleinert Fabriken werden ebenfalls von den Sieben gesiebt und in die gewünschten Qualitäten getrennt.

Schritt 3: Somit werden 3-Mikron-, 5-Mikron- und 10-Mikron-Beutel separat verkauft.

Das wichtige Problem hierbei ist, dass 100 Tonnen von mir zu 99,99 Tonnen ohne Zusatzstoffe werden.

Mit anderen Worten, es gibt keine Abnahme der Mine und es gibt auch keinen Beitrag.

Verwendungen in der Calcitindustrie

Papierindustrie

• Es wird als Füllstoff und Beschichtungsmaterial verwendet.
• Somit ist die sur Die Oberfläche ist gehärtet, geglättet und farblich harmonisiert.
• Andere chemische Werte variieren je nach Papiertyp.
• Aufgrund der Ölabsorptionsfunktion kann das Papier schnell getrocknet werden (Şahin, 1999) ).
• So wird es in der Zeitungs-, Zeitschriften- und Qualitätspapierproduktion verwendet.
• Es wird als Füllmaterial auf Zigarettenpapier verwendet.

Lackindustrie

• Früher billig.
• Es wird verwendet, um Pigmentmaterial zu ersetzen und Stahlverschleiß zu verhindern.
• Es bietet eine erhöhte Beständigkeit gegen Wasser und Wasser Chemikalien.

Reifenindustrie (Rad)

• Wird als Füllmaterial verwendet.
• Es sollte weniger als 20 Mikron betragen und abgerundet sein.
• Es sollte gut in Gummipaste dispergiert sein.
• Ermöglicht die lange Verwendung des Reifens ohne Weichheitsverlust. Es gibt also keine Dehnung und Dehnung.

Kunststoffindustrie

• Es wird als Füllmaterial verwendet, da es leicht aus der Form herauskommt und die Dicke zulässt überall gleich sein (Şahin, 1999).
• Bietet gleichzeitig Härte und Flexibilität.
• Es ist beständig gegen hohe Temperaturen.
• Es sollte sein 3,0 – 0,02 Mikrometer groß und gerundet.

Tierfutter

• Es wird als Füllmaterial verwendet, da es das Wachstum von Knochen und Zähnen von Tieren ermöglicht.
• CaCO3 muss mindestens 92% betragen, SiO2 muss ziemlich niedrig sein und Elemente wie As-F müssen in bestimmten Anteilen vorliegen.
• Für Kükenfutter sollte es kleiner als 400 Mikrometer sein. 3 mm großes Geflügel und 25 Mikrometer für Großtiere (Şahin, 1999).

Landwirtschaft

• Um gute und reichlich vorhandene Produkte aus säurehaltigem Öl zu erhalten Es ist notwendig, Ca in reichlicher Menge zu geben.
• Somit ist das Leben der Organismen auf der Erde im bewiesen und thepH ist 6-7,5.
• Marmortabak oder Kalkstein wird als Dünger anstelle von Casalten verwendet, die durch gepflanzten Boden verloren gehen.

Glas-Glas-Kleber

• Erhöht die Beständigkeit gegen chemische Effekte. (in Glas)
• Da es die Farbe des Glases öffnet, wird es im Allgemeinen zur Herstellung von Flaschen und Fensterglas verwendet. (in Glas)
• Da Kryptokristallin die Struktur hat, ist die Ölabsorption sehr hoch (in Glaskleber).
• Wird als Füllmaterial verwendet. (in Glaskleber)
• Der fein gemahlene Kalkstein wird auch für den gleichen Zweck verwendet. (in Glaskleber)

Keramikindustrie

• Die schädlichen Wirkungen von SiO2 im Medium werden durch Zugabe zu dem entfernt Fliesenschlamm.
• Die Verwendungsrate beträgt 2-6%. Wenn dieses Verhältnis überschritten wird, wird die Farbe rosa, gelbe Flecken bilden sich und verformen sich bei hohen Temperaturen.
• CaO erhöht die Festigkeit des Keramikmaterials.

Wasseraufbereitung

• Es stellt sicher, dass die Härte des Wassers entfernt wird.
• Es wird zur Kontrolle der Wasserfarbe und zur Reinigung des Wassers verwendet.

Kohlenmine

• Es wird verwendet, um die Explosion von Kohlenstaub und die Ausbreitung von Flammen durch Sprengstoffe zu verhindern.
• Die Größe sollte -84 Mikrometer und in der Form sein Pulver, das beim Erhitzen keinen Kuchen bildet.

Bau

• Die Bauindustrie ist der Hauptverbraucher von Calcit in Form von Kalkstein und Marmor.
• Diese Gesteine wurden als Dimensionssteine verwendet.
• Bei modernen Konstruktionen wird Calcit in Form von Kalkstein und Marmor zur Herstellung von Zement und Beton verwendet.
• Diese Materialien lassen sich leicht mischen, transportieren und in Form einer Aufschlämmung bringen, die zu einem Schlamm aushärtet langlebiges Baumaterial.
• Aus Beton werden Gebäude, Autobahnen, Brücken, Mauern und viele andere Strukturen hergestellt.

Der andere Sektor

Die anderen Sektoren

• Medizin.
• Zucker: Während der Zuckerherstellung trennen sich die Schadstoffe vom Sorbet.
• Kosmetik.

prengstoff.

• Fugenmaterial.
• Ölraffinerien.
• Drahtproduktion.
• Ledersektor: Wird zum Entfernen von Tierhaaren verwendet.

Die geologische Bedeutung von Calcit

• Alle natürlichen Gewässer enthalten gelöstes Calcium und Kohlendioxid, und ihre Konzentration ist im Meerwasser besonders hoch.
• Viele Meerestiere, einschließlich Korallen, Schnecken, Muscheln, Algen und mikroskopisches Plankton, verwenden Calcit und Aragonit, um ihre Schalen und Hardparts zu bilden.

Mikroorganismen können auch indirekt zur Ausfällung von Calcit führen, da sie die Chemie der Flüssigkeiten verändern, in denen sie leben

Infolgedessen ist Calcit nicht nur das Hauptmineral von Kalksteingesteinen und Marmor (metamorphosierter Kalkstein), sondern auch eine häufige Nebenkomponente von Sandstein- und Schlicksteingesteinen.