Massa molare
Quando si parla di fare reazioni chimiche, non è molto comodo dire che si desidera “una mole di composto X per reagire con due moli del composto Y. “Potrebbe essere quello che devi fare, ma sfortunatamente non ci sono macchine in grado di contare 6,02 × 1023 molecole.
La massa molare di una sostanza è il peso di 6,02 × 1023 atomi o molecole di quel materiale in grammi. Lunità di molare la massa è espressa in grammi / mole, solitamente abbreviata in g / mol.
Di conseguenza, dovremo imparare a trovare qualcosa chiamato massa molare— il peso di una mole di un composto chimico. In questo modo, se qualcuno dice che dobbiamo usare due moli dacqua in una reazione, possiamo andare a una bilancia e pesarla semplicemente invece di dover contare individualmente un numero molto elevato di molecole.
Altri termini comuni che hanno lo stesso significato di “massa molare” sono “massa molecolare” ” peso molecolare “e anche” massa formula grammo “.
Trovare le masse molari dei composti non è difficile se conosci le loro formule. Per fare questo, moltiplica i numeri di atomi di ogni elemento in un composto in base alle loro masse atomiche dalla tavola periodica. Quando si sommano questi numeri, si ottiene la massa molare del composto.
Ad esempio, lasciare “s trova la massa molare dellacido solforico, H2SO4:
| Elemento | Numero di atomi | Atomic Mass (g) | Mass × Atoms |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32,07 | 32,07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| Totale: | 98,09 g |
Di conseguenza, diremmo che la massa molare dellacido solforico è “98,09 g / mol”.
Problema 1: trova le masse molari dei seguenti composti:
(a) Na2SO4
(b) tricloruro di azoto
(c) fluoro
Estratto da The Complete Idiot “s Guide to Chemistry © 2003 di Ian Guch. Tutti i diritti riservati compreso il diritto di riproduzione totale o parziale in qualsiasi forma. Utilizzato previo accordo con Alpha Books, un membro di Penguin Group (USA) Inc.
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