Iodură de potasiu

Selecția Wikipedia școlilor din 2007. Subiecte conexe: Compuși chimici

Iodură de potasiu
General
Nume sistematic	Iodură de potasiu
Alte nume	Iodură de caliu, knollide, potide
Formula moleculară	KI
Masă molară	166,00 g / mol
Aspect	solid cristalin alb
Număr CAS
Proprietăți
Densitate și fază	3,13 g / cm3, solid
Solubilitate în apă	128 g / 100 ml (6 ° C)
Punct de topire	681 ° C (954 K)
Punct de fierbere	1330 ° C (1600 K)
Aciditate (pKa)	?
Alcalinitate (pKb)	?
Structură
Formă moleculară	?
Geometrie de coordonare	?
Structură cristalină	?
momentul dipol	? D
Pericole
MSDS	MSDS externe
Principalele pericole	Puțin periculoase
NFPA 704	0 1 0
Declarație R / S	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
Număr RTECS	TT2975000
Pagina de date suplimentare
Structura & proprietăți	n, εr, etc.
Date termodinamice	Comportamentul fazei Solid, lichid, gaz
Date spectrale	UV, IR, RMN, MS
Compuși înrudiți
Alți anioni	bromură de potasiu clorură de potasiu
Alți cationi	iodură de litiu iodură de sodiu iodură de rubidiu iodură de cesiu
Cu excepția cazului în care se specifică altfel, datele sunt furnizate pentru materiale în starea lor standard (la 25 ° C, 100 kPa) Declinare de responsabilitate și referințe pentru informație

Iodura de potasiu este o sare cristalină albă cu formula chimică KI, utilizată în fotografie și tratamentul cu radiații. Se găsește o aplicare pe scară largă ca sursă de iodură, deoarece este mai puțin higroscopică decât iodura de sodiu, ceea ce face mai ușor de lucrat cu. KI poate deveni galben la încălzirea în aer sau la starea în aer umed pentru perioade lungi de timp, din cauza oxidării iodurii la iod.

Proprietăți chimice

Iodura de potasiu se comportă ca un ionic simplu sare, K + I−. Deoarece ionul iodură este un agent reductor ușor, I- este ușor oxidat la I2 de agenți oxidanți puternici, cum ar fi clorul:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Chiar și aerul va oxida iodura, după cum se dovedește prin observarea unui extract violet atunci când KI este clătit cu diclormetan. În condiții acide, KI este oxidat și mai ușor, datorită formării de acid hidroiodic (HI), care este un puternic agent reducător.

KI formează I3− atunci când este combinat cu iod elementar.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Spre deosebire de I2, sărurile I3− pot fi foarte solubile în apă. I2 și I3− au potențiale redox practic identice (0,535 și respectiv 0,536 V față de NHE), adică ambii sunt oxidanți ușori față de H2. Prin urmare, această reacție permite utilizarea iodului în soluții apoase pentru titrări redox.

Iodura de potasiu servește, de asemenea, în unele reacții organice ca sursă de ion iodură (a se vedea „utilizările” de mai jos).

Preparare

Iodura de potasiu poate fi preparată prin reacția unei baze de potasiu cu acid hidroiodic, de exemplu:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativ, iodura de fier (II), preparată folosind fier vechi și iod (obținută din saramuri bogate în iodură sau din salpeterul Chile, poate fi tratată cu carbonat de potasiu:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Utilizări

Iodura de potasiu este utilizată în fotografie, la prepararea iodurii de argint (I) pentru filmul fotografic de mare viteză:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Iodura de potasiu este, de asemenea, adăugată la sare de masă în cantități mici pentru a o face „iodată”. Într-o soluție saturată, este de asemenea, utilizat ca expectorant pentru tratarea congestiei pulmonare.

KI este adesea folosit ca sursă de iodură ion în sinteza organică.O aplicație utilă este în prepararea iodurilor de arii din săruri de arenediazoniu, de exemplu:

Soluția saturată de iodură de potasiu este de asemenea utilizat ca tratament pentru sporotricoză, o infecție fungică.

În uz medical, poate servi și ca antiseptic pentru persoanele care suferă de dureri în gât. Doza este de 0,5 g-1,0 g în 100 ml, însoțită de iod (0,5 g-1,0 g în 100 ml).

Rolul iodurii de potasiu în pregătirea radiologică de urgență

O cutie nedeschisă de tablete de iodat de potasiu, produsă și distribuită populației din Republica Irlanda în urma unui scandal de pregătire legat de centrala nucleară Sellafield din Regatul Unit.

Iodura de potasiu poate fi, de asemenea, utilizată pentru a proteja tiroida de iodul radioactiv în caz de accident sau atac la o centrală nucleară sau alte atacuri nucleare, în special în cazul în care un reactor nuclear este încălcat și radionuclizii volatili, care conțin cantități semnificative. o cantitate de 131I, sunt eliberate în mediu. Radioiodul este un radionuclid deosebit de periculos, deoarece corpul îl concentrează în glanda tiroidă. Iodura de potasiu nu poate proteja împotriva altor cauze de otrăvire cu radiații, dar nu poate oferi niciun grad de protecție împotriva unei bombe murdare, cu excepția cazului în care bomba conține o cantitate semnificativă de iod radioactiv. În caz de urgență nucleară, iodul utilizat pentru curățarea rănilor nu trebuie ingerat. Este o otravă.

A se vedea fisiunea produse și linkurile externe pentru mai multe detalii.

Precauții

Iritant ușor, purtați mănuși. Supraexpunerea cronică poate avea efecte adverse asupra tiroidei.