Europium (Română)

Europium (Eu), element chimic, un metal din pământuri rare din seria lantanidelor din tabelul periodic. Europium este cel mai puțin dens, cel mai moale și cel mai volatil membru al seriei de lantanide.

Quiz Britannica

118 Nume și simboluri ale testului Tabelului periodic

Tabelul periodic este format din 118 elemente. Cât de bine le cunoașteți simbolurile? În acest test vi se vor afișa toate cele 118 simboluri chimice și va trebui să alegeți numele elementului chimic pe care îl reprezintă fiecare.

Metalul pur este argintiu, dar chiar și după o scurtă expunere la aer devine plictisitor, deoarece se oxidează ușor în aer pentru a forma Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europiul reacționează rapid cu apa și acizii diluați – cu excepția acidului fluorhidric (HF), în care este protejat de un strat de EuF3. Europiumul este un paramagnet foarte puternic peste aproximativ 90 K (-183 ° C sau -298 ° F); sub această temperatură, metalul comandă antiferromagnetic, formând o structură în spirală.

Elementul a fost descoperit în 1901 de chimistul francez Eugène-Anatole Demarçay și numit pentru Europa. Una dintre cele mai puțin abundente pământuri rare (concentrația sa în scoarța Pământului este aproape aceeași cu cea a bromului), apare în cantități mici în multe minerale din pământurile rare, cum ar fi monazitul și bastnasitul, precum și în produsele fisiunii nucleare.

Amândoi izotopii săi naturali sunt stabili: europium-151 (47,81%) și europium-153 (52,19%). S-au caracterizat un total de 34 (cu excepția izomerilor nucleari) izotopi radioactivi, care variază în masă de la 130 la 165 și au timp de înjumătățire scurt de 0,9 milisecunde (europium-130) și până la 36,9 ani (europium-150).

Europium este de obicei separat de celelalte pământuri rare prin reducerea acestuia la starea de oxidare +2 și precipitarea acestuia cu ioni sulfat. Metalul a fost preparat prin electroliza halogenurilor condensate și prin reducerea oxidului său de către lantanul metalic urmat de distilarea metalului europiu. Europium există într-o singură formă alotropă (structurală). Este cubic centrat pe corp cu a = 4.5827 Å la temperatura camerei. Utilizarea principală a europiului este în fosforii roșii în afișajele optice și ecranele TV care utilizează tuburi cu raze catodice și în sticlă pentru lămpile fluorescente. Este, de asemenea, utilizat în scintilatoare pentru tomografie cu raze X și ca sursă de culoare albastră în diode emițătoare de lumină (LED-uri).

În starea sa predominantă de oxidare de +3, europiul se comportă ca un pământ rar tipic , formând o serie de săruri în general roz pal. Ionul Eu3 + este paramagnetic din cauza prezenței electronilor nepereche. Europium posedă cea mai ușor de produsă și cea mai stabilă stare de oxidare +2 a pământurilor rare. Soluțiile de Europiu (+3) pot fi reduse de zinc metalic și acid clorhidric pentru a da Eu2 + în soluție; ionul este stabil în acid clorhidric diluat dacă este exclus oxigenul din aer. Sunt cunoscute o serie de săruri de alb până la galben pal sau verde de europiu (+2), cum ar fi sulfatul, clorura, hidroxidul și carbonatul de europiu (II). Halogenurile pot fi preparate prin reducerea hidrogenului a halogenurilor trivalente anhidre.