Masa molară
Când vorbim despre reacții chimice, nu este foarte util să spui că vrei „un mol de compus X să reacționeze cu doi moli de compus Y. „Poate că asta trebuie să faceți, dar, din păcate, nu există mașini care să poată număra 6,02 × 1023 molecule.
Masa molară a unei substanțe este greutatea a 6,02 × 1023 atomi sau molecule ale materialului respectiv în grame. Unitatea molarului masa este dată ca grame / mol, de obicei prescurtată ca g / mol.
Ca urmare, va trebui să învățăm să găsim ceva numit masa molară – greutatea unui mol dintr-un compus chimic. În acest fel, dacă cineva spune că trebuie să folosim doi moli de apă într-o reacție, putem merge la o balanță și o cântărim în loc să trebuiască să numărăm individual un număr foarte mare de molecule.
Alți termeni comuni care înseamnă același lucru ca și „masa molară” sunt „masa moleculară”, ” greutatea moleculară, „și chiar” masa formulelor gram. „
Găsirea maselor molare a compușilor nu este dificilă dacă știți formulele lor. Pentru a face acest lucru, înmulțiți numerele de atomi ai fiecărui element dintr-un compus în funcție de masele lor atomice din tabelul periodic. Când adăugați aceste numere, ajungeți la masa molară a compusului.
De exemplu, să „găsim masa molară a acidului sulfuric, H2SO4:
| Element | Număr de atomi | Masă × Atomi | |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| Total: | 98.09 g |
Drept urmare, am spune că masa molară a acidului sulfuric este „98,09 g / mol.”
Problema 1: Găsiți masele molare din următoarele compuși:
(a) Na2SO4
(b) triclorură de azot
(c) fluor
Extras din Ghidul de chimie al Idiotului complet © 2003 de Ian Guch. Toate drepturile rezervate, inclusiv dreptul de reproducere, integral sau parțial, sub orice formă. Folosit în acord cu Alpha Books, membru al Penguin Group (SUA) Inc.
Pentru a comanda această carte direct de la editor, vizitați site-ul web Penguin SUA sau sunați la 1-800-253-6476. De asemenea, puteți cumpăra această carte de pe Amazon.com și Barnes & Noble.