非専攻の化学

どのように水を浄化しますか？

飲用やその他の用途のための水の浄化は複雑なプロセスです。重金属を除去する必要があります。このプロセスは、炭酸塩と硫酸塩の添加によって達成されます。鉛汚染は、特に幼児にとって、大きな健康問題を引き起こす可能性があります。硫酸鉛と炭酸鉛は非常に不溶性であるため、溶液から非常に簡単に沈殿します。

Kspの変換溶解度へ

上記の表の既知のKsp値を使用して、以下の手順に従って特定の化合物の溶解度を計算できます。

1. ICE問題を設定します。 （初期、変化、平衡）Ksp値を使用して各イオンの濃度を計算するため。
2. イオンの濃度は、化合物のモル溶解度につながります。
3. モル質量を使用して、モル溶解度から溶解度に変換します。

炭酸カルシウムのKspは4.5×10-9です。まず、CaCO3のカルシウムイオンと炭酸イオンへの解離を示すICEテーブルを設定します。変数は、CaCO3のモル溶解度を表すために使用されます。この場合、CaCO 3の各式単位は、1つのCa2 +イオンと1つのCO32-イオンを生成します。したがって、各イオンの平衡濃度はに等しくなります。

Ksp式は、で記述し、を解くために使用できます。

平衡状態の各イオンの濃度は6.7×10-5Mです。モル質量を使用してモル溶解度から溶解度に変換できます。

したがって、25°Cで1リットルの水に溶解できる炭酸カルシウムの最大量は6.7×10-3です。グラム。上記の場合、解離時のイオンの比率が1：1であるため、Kspはに等しくなることに注意してください。これは、タイプの式と呼ばれます。ここで、は陽イオンで、は陰イオンです。次に、Fe（OH）2などのタイプの式について考えてみましょう。この場合、ICEテーブルの設定は次のようになります。

Ksp式が次のように記述されている場合、モル溶解度について次の結果が得られます。

以下の表は、式に基づくKspとモル溶解度の関係を示しています。

sに関するKsp式は、例のようにKspを使用してモル溶解度を計算する問題を解決するために使用できます。上記。次に、モル溶解度を溶解度に変換できます。