ユーロピウム

ユーロピウム（Eu）、化学元素、周期表のランタニド系列の希土類金属。ユーロピウムは、ランタニドシリーズの中で最も密度が低く、柔らかく、最も揮発性の高いメンバーです。

ブリタニカ百科事典

118周期表クイズの名前と記号

周期表は118個の元素で構成されています。彼らのシンボルをどれだけ知っていますか？このクイズでは、118の化学記号がすべて表示され、それぞれが表す化学元素の名前を選択する必要があります。

純金属は銀色ですが、空気中で短時間酸化してEu（OH）2∙H2Oを形成するため、短時間でも鈍くなります。ユーロピウムは、EuF3の層で保護されているフッ化水素酸（HF）を除いて、水や希酸とすばやく反応します。ユーロピウムは、約90 K（-183°Cまたは-298°F）を超える非常に強力な常磁性体です。その温度を下回ると、金属は反強磁性的に秩序化し、らせん構造を形成します。

この元素は、1901年にフランスの化学者ウジェーヌアナトールデマルサイによって発見され、ヨーロッパにちなんで名付けられました。希土類元素の量が最も少ないものの1つであり（地球の地殻中の濃度は臭素とほぼ同じです）、モナザイトやバストネサイトなどの多くの希土類鉱物や核分裂生成物に微量に含まれています。

その天然に存在する同位体は両方とも安定しています：ユーロピウム-151（47.81パーセント）とユーロピウム-153（52.19パーセント）。質量が130から165まで変化し、半減期が0.9ミリ秒（ユーロピウム-130）から36。9年（ユーロピウム-150）の合計34個（核異性体を除く）の放射性同位元素が特徴づけられています。

ユーロピウムは通常、+ 2酸化状態に還元し、硫酸イオンで沈殿させることにより、他の希土類から分離されます。金属は、溶融ハロゲン化物の電気分解と、ランタン金属によるその酸化物の還元と、それに続くユーロピウム金属の蒸留によって調製されています。ユーロピウムは、単一の同素体（構造）の形で存在します。これは、室温でa =4.5827Åの体心立方です。ユーロピウムの主な用途は、ブラウン管を使用する光学ディスプレイやテレビ画面の赤色蛍光体、および蛍光灯用のガラスです。また、X線トモグラフィー用のシンチレーターや発光ダイオード（LED）の青色の光源としても使用されます。

主な酸化状態が+3の場合、ユーロピウムは典型的な希土類として機能します。 、一連の一般的に淡いピンク色の塩を形成します。 Eu3 +イオンは、不対電子が存在するため常磁性です。ユーロピウムは、希土類の中で最も容易に生成され、最も安定した+2酸化状態を持っています。ユーロピウム（+3）溶液は、亜鉛金属と塩酸によって還元され、溶液中にEu2 +を生成します。空気中の酸素を排除すると、イオンは希塩酸中で安定します。硫酸ユーロピウム（II）、塩化物、水酸化物、炭酸塩など、一連の白から淡黄色または緑色のユーロピウム（+2）塩が知られています。ハロゲン化物は、無水三価ハロゲン化物の水素還元によって調製することができます。