周期表の元素のほとんどは固体であり、いくつかは気体であり、室温では2つの液体元素しかありません。圧力。室温と体温の間に合計6つの液体要素が存在します。
25°Cの液体要素
室温は、20°Cまたは25°Cの間の温度として大まかに定義されます。 。室温での2つの液体元素は、水銀（記号Hgと原子番号80）と臭素（記号Brと原子番号35）です。
水銀は、室温で液体である唯一の金属です。光沢のある銀色の金属で、融点は234.3210 K（-38.8290°C、-37.8922°F）、沸点は629.88 K（356.73°C、674.11°F）です。水銀が液体である理由は、相対論的効果によるものです。基本的に、s-shell電子は原子核の周りを非常に速く移動しているため、移動の遅い電子よりも質量が大きいかのように動作します。その結果、水銀原子は互いに弱く結合し、温度が上昇して運動エネルギーが上昇すると、簡単に離れてしまいます。
臭素は、室温に近い液体である周期表上の唯一の非金属元素です。臭素は、二原子分子Br2のように赤褐色の液体として発生するハロゲンです。その融点は265.8K（-7.2°C、19°F）であり、その沸点は332.0 K（58.8°C、137.8°F）です。臭素は、その外側の電子がその原子核から離れているため、液体です。そのため、臭素原子は分子間力の影響を受けやすく、元素は室温では固体ではなく液体になります。
液体の元素25°C-40°C
わずかにより暖かい温度では、4つの追加要素が液体であり、常温で液体である要素の合計が6になります。融点が高い順に、これらの元素は次のとおりです。
- 水銀（234.32 K）
- 臭素（265.8 K）
- フランシウム（〜300 K ）
- セシウム（301.59 K）
- ガリウム（303.3 K）
- ルビジウム（312.46 K）
水銀、フランシウム、セシウム、ガリウム、ルビジウムは金属です。臭素は非金属（ハロゲン）です。
フランシウムは元素の中で最も電気陽性です。その融点はわかっていますが、元素がほとんど存在しないため、液体状態の金属の写真がすぐに撮られる可能性はほとんどありません。
セシウムは柔らかい反応性金属です。フランシウムのように、それは高い陽性度または低い電気陰性度を持っています。セシウムとフランシウムが柔らかく、融点が低い理由は、それらの原子のサイズによるものです。つまり、外側の電子殻は原子核から遠く離れています。セシウムはどの元素の中でも最大の原子番号を持っていませんが、その原子は最大です。
ガリウムは、体温から手のひらで溶ける灰色の金属です。この元素は、「鼓動する心臓」の化学のデモンストレーションで水銀の代わりに使用されます。ガリウムから作られたスプーンは、保持すると曲がり、熱い液体に溶けます。
ルビジウムは柔らかい銀色の金属です。反応性で自然に発火して酸化ルビジウムを形成します。セシウム（およびおそらくフランシウム）と同様に、ルビジウムは水と激しく反応します。
より多くの液体元素
技術的には、どの元素も液体にすることができます。元素が固体または気体から液体に変化するポイントは、その相図によって異なります。相図は、温度と圧力に基づいて物質の状態を示します。温度を上げることは、固体を液体に溶かす1つの方法ですが、圧力の制御も機能します。たとえば、圧力を上げると、ハロゲン塩素は室温で液体になります。科学者は、コペルニシウムとおそらくフロビウムは室温と圧力で液体である可能性があると考えていますが、予測を検証するには生成された原子が少なすぎます。