Iodure de potassium

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Iodure de potassium
Général
Nom systématique	Iodure de potassium
Autres noms	iodure de kalium, knollide, potide
Formule moléculaire	KI
Masse molaire	166,00 g / mol
Aspect	solide cristallin blanc
Numéro CAS
Propriétés
Densité et phase	3,13 g / cm3, solide
Solubilité dans leau	128 g / 100 ml (6 ° C)
Point de fusion	681 ° C (954 K)
Point débullition	1330 ° C (1600 K)
Acidité (pKa)	?
Alkilinité (pKb)	?
Structure
Forme moléculaire	?
Géométrie de coordination	?
Structure cristalline	?
Moment dipolaire	? D
Dangers
MSDS	MSDS externe
Principaux dangers	Légèrement dangereux
NFPA 704	0 1 0
Déclaration R / S	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
Numéro RTECS	TT2975000
Page de données supplémentaires
Structure & Propriétés	n, εr, etc.
Données thermodynamiques	Comportement de phase Solide, liquide, gaz
Données spectrales	UV, IR, RMN, MS
Composés associés
Autres anions	bromure de potassium chlorure de potassium
Autres cations	iodure de lithium iodure de sodium iodure de rubidium iodure de césium
Sauf indication contraire, les données sont données pour matériaux dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa) Mentions légales et références Infobox

Liodure de potassium est un sel cristallin blanc de formule chimique KI, utilisé en photographie et en radiothérapie. Il trouve une application répandue en tant que source diodure car il est moins hygroscopique que liodure de sodium, ce qui facilite son travail. KI peut jaunir en chauffant dans lair ou en restant dans lair humide pendant de longues périodes, en raison de loxydation de liodure en iode.

Propriétés chimiques

Liodure de potassium se comporte comme un simple ionique sel, K + I−. Lion iodure étant un réducteur doux, I− est facilement oxydé en I2 par des agents oxydants puissants tels que le chlore:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Même lair oxydera liodure comme en témoigne lobservation dun extrait violet lorsque KI est rincé avec du dichlorométhane. Dans des conditions acides, le KI soxyde encore plus facilement, en raison de la formation dacide iodhydrique (HI), qui est un puissant réducteur.

Le KI forme I3− lorsquil est combiné avec de liode élémentaire.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Contrairement à I2, les sels I3− peuvent être très solubles dans leau. I2 et I3− ont des potentiels redox pratiquement identiques (0,535 et 0,536 V vs NHE, respectivement), cest-à-dire quils sont tous deux des oxydants doux par rapport à H2. Par conséquent, cette réaction permet à liode dêtre utilisé dans des solutions aqueuses pour les titrages redox.

Liodure de potassium sert également dans certaines réactions organiques comme source dion iodure (voir «utilisations» ci-dessous).

Préparation

Liodure de potassium peut être préparé par réaction dune base de potassium avec de lacide iodhydrique, par exemple:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativement, liodure de fer (II), préparé avec de la ferraille et de liode (fabriqué à partir de saumures riches en iodure ou de salpêtre du Chili, peut être traité avec du carbonate de potassium:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Utilisations

Liodure de potassium est utilisé en photographie, dans la préparation diodure dargent (I) pour film photographique à grande vitesse:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Liodure de potassium est également ajouté au sel de table en petites quantités pour le rendre «iodé». Dans une solution saturée, il est également utilisé comme expectorant pour traiter la congestion pulmonaire.

Le KI est souvent utilisé comme source diodure ion en synthèse organique.Une application utile est la préparation diodures daryle à partir de sels darènediazonium, par exemple:

Une solution saturée diodure de potassium est également utilisé comme traitement de la sporotrichose, une infection fongique.

À usage médical, il peut également servir dantiseptique pour les personnes souffrant de maux de gorge. La dose est de 0,5 g à 1,0 g dans 100 ml, accompagnée diode (0,5 g à 1,0 g dans 100 ml).

Rôle de liodure de potassium dans la préparation aux urgences radiologiques

Une boîte non ouverte de comprimés diodate de potassium, produits et distribués à la population de la République dIrlande à la suite dun scandale de préparation lié à la centrale nucléaire de Sellafield au Royaume-Uni.

Liodure de potassium peut également être utilisé pour protéger la thyroïde de liode radioactif en cas daccident ou dattaque dans une centrale nucléaire, ou toute autre attaque nucléaire, en particulier en cas de rupture dun réacteur nucléaire et des radionucléides volatils, qui contiennent des quantité de 131I, sont rejetés dans lenvironnement. Le radio-iode est un radionucléide particulièrement dangereux car le corps le concentre dans la glande thyroïde. Cependant, liodure de potassium ne peut pas protéger contre dautres causes dintoxication par les radiations, ni fournir un degré de protection contre une bombe sale à moins que la bombe ne contienne une quantité importante diode radioactif. En cas durgence nucléaire, liode utilisé pour le nettoyage des plaies ne doit pas être ingéré. Cest un poison.

Voir la fission produits et les liens externes pour plus de détails.

Précautions

Légèrement irritant, porter des gants. Une surexposition chronique peut avoir des effets néfastes sur la thyroïde.