Europium (Français)

Europium (Eu), élément chimique, une terre rare de la série des lanthanides du tableau périodique. LEuropium est le membre le moins dense, le plus doux et le plus volatil de la série des lanthanides.

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118 Noms et symboles du tableau périodique Quiz

Le tableau périodique est composé de 118 éléments. Connaissez-vous bien leurs symboles? Dans ce quiz, vous verrez les 118 symboles chimiques et vous devrez choisir le nom de lélément chimique que chacun représente.

Le métal pur est argenté, mais même après une courte exposition à lair, il devient terne, car il soxyde facilement dans lair pour former Eu (OH) 2 ∙ H2O. Leuropium réagit rapidement avec leau et les acides dilués, sauf lacide fluorhydrique (HF), dans lequel il est protégé par une couche dEuF3. Leuropium est un paramètre très puissant au-dessus denviron 90 K (-183 ° C ou -298 ° F); en dessous de cette température, le métal se commande de manière antiferromagnétique, formant une structure en spirale.

Lélément a été découvert en 1901 par le chimiste français Eugène-Anatole Demarçay et nommé daprès lEurope. Lune des terres rares les moins abondantes (sa concentration dans la croûte terrestre est presque la même que celle du brome), elle est présente en quantités infimes dans de nombreux minéraux de terres rares tels que la monazite et la bastnasite, ainsi que dans les produits de la fission nucléaire.

Ses deux isotopes naturels sont stables: leuropium-151 (47,81 pour cent) et leuropium-153 (52,19 pour cent). Un total de 34 isotopes radioactifs (à lexclusion des isomères nucléaires), variant en masse de 130 à 165 et ayant des demi-vies aussi courtes que 0,9 milliseconde (europium-130) et aussi longues que 36,9 ans (europium-150), ont été caractérisés.

Leuropium est généralement séparé des autres terres rares en le réduisant à létat doxydation +2 et en le précipitant avec des ions sulfate. Le métal a été préparé par électrolyse des halogénures fondus et par réduction de son oxyde par du lanthane métallique suivie dune distillation de leuropium métallique. LEuropium existe sous une seule forme allotropique (structurelle). Il est cubique centré avec a = 4,5827 Å à température ambiante. Leuropium est principalement utilisé dans les phosphores rouges dans les écrans optiques et les écrans de télévision qui utilisent des tubes cathodiques et dans le verre pour les lampes fluorescentes. Il est également utilisé dans les scintillateurs pour la tomographie aux rayons X et comme source de couleur bleue dans les diodes électroluminescentes (LED).

Dans son état doxydation prédominant de +3, leuropium se comporte comme une terre rare typique , formant une série de sels rose généralement pâle. Lion Eu3 + est paramagnétique en raison de la présence délectrons non appariés. LEuropium possède létat doxydation +2 le plus facile à produire et le plus stable des terres rares. Les solutions deuropium (+3) peuvent être réduites par du zinc métallique et de lacide chlorhydrique pour donner Eu2 + en solution; lion est stable dans lacide chlorhydrique dilué si loxygène de lair est exclu. Une série de sels deuropium (+2) blanc à jaune pâle ou vert est connue, comme le sulfate, le chlorure, lhydroxyde et le carbonate deuropium (II). Les halogénures peuvent être préparés par réduction à lhydrogène des halogénures trivalents anhydres.