Masse molaire
Quand on parle de faire des réactions chimiques, il nest pas très pratique de dire que vous voulez « une mole de composé X pour réagir avec deux moles de composé Y. « Cest peut-être ce que vous devez faire, mais malheureusement, aucune machine ne peut compter 6,02 × 1023 molécules.
La masse molaire dune substance est le poids de 6,02 × 1023 atomes ou molécules de ce matériau en grammes. Lunité molaire la masse est donnée en grammes / mole, généralement abrégée en g / mol.
En conséquence, nous « allons devoir apprendre à trouver quelque chose appelé la masse molaire – le poids dune mole dun composé chimique. De cette façon, si quelquun dit que nous devons utiliser deux moles deau dans une réaction, nous pouvons aller à une balance et simplement la peser au lieu davoir à compter individuellement un très grand nombre de molécules.
Dautres termes courants qui signifient la même chose que « masse molaire » sont « masse moléculaire » » poids moléculaire, « et même » masse de formule gramme. «
Trouver les masses molaires des composés nest pas difficile si vous connaissez leurs formules. Pour ce faire, multipliez les nombres des atomes de chaque élément dun composé par leurs masses atomiques du tableau périodique. Lorsque vous additionnez ces nombres, vous obtenez la masse molaire du composé.
Par exemple, laissez « s trouve la masse molaire dacide sulfurique, H2SO4:
| Élément | Nombre datomes | Masse atomique (g) | Masse × atomes |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16,00 | 64,00 |
| Total: | 98,09 g |
Par conséquent, nous dirions que la masse molaire dacide sulfurique est de « 98,09 g / mol. »
Problème 1: trouvez les masses molaires des éléments suivants composés:
(a) Na2SO4
(b) trichlorure dazote
(c) fluor
Extrait du Guide de chimie de The Complete Idiot © 2003 par Ian Guch. Tous droits réservés, y compris le droit de reproduction en tout ou en partie sous quelque forme que ce soit. Utilisé en accord avec Alpha Books, membre de Penguin Group (USA) Inc.
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