Calcite

La calcite est un minéral formant des roches avec une formule chimique de CaCO3. Il est extrêmement commun et trouvé dans le monde entier dans les roches sédimentaires, métamorphiques et ignées. Forme la plus courante de carbonate de calcium, la calcite est connue pour la variété et le beau développement de ses cristaux. Celles-ci se produisent le plus souvent sous forme de scalénoèdres et sont généralement jumelées, formant parfois des jumeaux papillon en forme de cœur. Les cristaux avec des terminaisons rhomboédriques sont également courants; ceux qui ont des terminaisons rhomboédriques peu profondes sont appelés longerons de tête de clou. La calcite hautement transparente est appelée longeron optique. Bien que la calcite puisse former des cristaux spectaculaires, elle est généralement massive, se présentant sous forme de marbre (p.301) ou de calcaire (p.319). On le trouve également sous forme de fibres, de nodules, de stalactites et dagrégats terreux. Des spécimens de calcite peuvent se trouver dans des dépôts métamorphiques, des roches ignées et des veines hydrothermales.

• Certains géologues le considèrent comme un « minéral ubiquitaire » – que lon trouve partout.
• Calcite est le principal constituant de la pierre calcaire et du marbre. Ces roches sont extrêmement communes et constituent une partie importante de la croûte terrestre.
• Les propriétés de la calcite en font lun des minéraux les plus largement utilisés. Il est utilisé comme matériau de construction, abrasif, traitement des sols agricoles, agrégats de construction, pigments, produits pharmaceutiques et plus.

Nom: De theLatin calx, pour la chaux brûlée, une allusion à une utilisation commerciale importante.

Polymorphisme & Série: Trimorphe avec aragonite et vatérite; forme une série avec rhodochrosite.

Groupe minéral: Calcitegroup

Caractéristiques de diagnostic: Distingué par son douceur (3), son clivage parfait, couleur claire, éclat vitreux. Distinguée de la dolomite par le fait que des fragments de cal citeeffervesce librement dans lacide chlorhydrique froid, alors que ceux de la dolomite ne se distinguent pas de laragonite par une densité et un clivage rhomboédrique inférieurs.

Propriétés chimiques

Classification chimique	Carbonate Mineral
Formule	CaCO3.
Impuretés communes	Mn, Fe, Zn, Co, Ba, Sr, Mg, Cu, Al, Ni, V, Cr, Mo, Pb

Propriétés physiques de la calcite

Couleur	Habituellement blanc mais aussi incolore, gris, rouge, vert, bleu, jaune, marron , orange.
Streak	Blanc.
Lustre	Vitreux .
Clivage	Parfait, rhomboédrique, trois directions.
Diaphaneité	Transparent à translucide.
Dureté Mohs	3
Crystal System	Hexagonal
Ténacité	Fragile
Densité	2,7102 (2) g / cm3 (mesurée) 2,711 g / cm3 (calculée)
Fracture	Conchoïdale
Séparation	Facilement le long des lamelles jumelles {0112} et {0001}.

Propriétés optiques de la calcite

Valeurs RI:	nω = 1,640 – 1,660 nε = 1,486
Jumelage	Au moins quatre lois jumelles ont été décrites, la plus courante étant lorsque le plan jumeau et le plan de composition sont {0112}. Également courant avec le jumelage sur {0001} avec {0001} comme surface de composition, produisant des angles rentrants. Peu courant avec {1011} ou {0221} comme plans jumeaux, produisant des cristaux quelque peu en forme de cœur (jumeaux « papillon »).
Signe optique	Uniaxial (-)
Biréfringence	δ = 0,154 – 0,174
Relief	Faible
Extinction optique	Symétrique aux traces de clivage.

Présence de calcite

La calcite se produit le plus souvent dans les milieux sédimentaires, en particulier dans les milieux marins peu profonds comme les coquilles et les parties dures des organismes marins.

On la trouve également dans les veines hydrothermales et les gisements de sources chaudes.

Dans les environnements sédimentaires, la calcite se présente le plus souvent sous forme de roche mince ou de marbre, qui est du calcaire métamorphosé.

Calcite est souvent le seul minéral présent, mais dans certains environnements sédimentaires, la calcite peut être associée à de la dolomie, du gypse, de lanhydrite, du chert ou de lhalite.

Dans les veines hydrothermales, du quartz et dautres minéraux veineux courants tels que la pyrite, la dolomite, la fluorite, la galène et la chalcopyrite peuvent être présents avec la calcite (Kauwenbergh, 2010).

Distribution

Les pays dorigine de la calcite sont: PRESQUE TOUS LES CONTINENTS !!! De grands gisements de calcites aux couleurs vives se trouvent au Mexique et aux États-Unis.

La calcite est distribuée aux endroits suivants:

• Islande – À la mine dHelgustadanama, Reydarfjord.
• Angleterre – DAlston Moor, Egremont, andFrizington, Cumbria; Weardale, Durham; à Liskeard, Cornwall,
• Allemagne – De St. Andreasberg, Harz Mountains, et Freiberg, Saxe,
• Namibie – De Tsumeb,
• Congo – Dans le Mine de Mupine, province du Katanga,
• Roumanie – À Herja (Kisbanya), district de Baia Mare (Nagybanya),
• Russie – À Dalnegorsk, Primorskiy Krai.

Production de calcite

Étape 1: Les minéraux reçus sont pulvérisés et transférés dans des broyeurs à boulets.

Étape 2: Ces poudres, qui sont écrasées par les billes telles quelles sont dans le ciment usines, sont également tamisés à partir des tamis et séparés dans les qualités souhaitées.

Étape 3: Ainsi, les sacs de 3 microns, 5 microns, 10 microns sont vendus séparément.

Le problème important ici est que 100 tonnes de mine deviennent 99,99 tonnes sans aucun additif.

En dautres termes, il ny a aucune diminution de la mine, ni aucune contribution.

Utilise dans lindustrie de la calcite

Industrie du papier

• Il est utilisé comme matériau de remplissage et de revêtement.
• Ainsi, le sur la face est durcie, lissée et la couleur harmonisée.
• Les autres valeurs chimiques varient selon le type de papier.
• Il permet un séchage rapide du papier grâce à la fonction dabsorption dhuile (Şahin, 1999 ).
• Ainsi, il est utilisé dans la production de journaux, de magazines et de papier de qualité.
• Il est utilisé comme matériau de remplissage sur le papier à cigarette.

Industrie de la peinture

• Autrefois bon marché.
• Il est utilisé pour remplacer les pigments et empêcher lusure de lacier.
• Il offre une résistance accrue à leau et produits chimiques.

Industrie du pneu (roue)

• Utilisé comme matériau de remplissage.
• Il doit être inférieur à 20 microns et arrondi.
• Il doit être bien dispersé dans la pâte de caoutchouc.
• Permet au pneu dêtre utilisé pendant une longue période sans subir de perte de douceur. Il ny a donc pas délongation ni détirement.

Industrie du plastique

• Il est utilisé comme matériau de remplissage car il sort facilement du moule et permet à lépaisseur de être le même partout (Şahin, 1999).
• Fournit à la fois dureté et flexibilité.
• Il résiste aux hautes températures.
• Il devrait être 3,0 – 0,02 microns de taille et arrondi.

Alimentation animale

• Il est utilisé comme matériau de remplissage car il permet la croissance des os et des dents des animaux.
• CaCO3 doit être dau moins 92%, SiO2 doit être assez faible et des éléments tels que As-F doivent être dans certaines proportions.
• Il doit être inférieur à 400 microns pour lalimentation des poussins, 3 mm pour les volailles de grande taille et 25 microns pour les grands animaux (Şahin, 1999).

Agriculture

• Afin dobtenir des produits bons et abondants à partir de sols acides , il faut donner du Ca en quantité abondante.
• Ainsi, la vie des organismes sur terre est im prouvé et le pH est de 6-7,5.
• Le tabac marbré ou le calcaire est utilisé comme engrais à la place des Casalts qui sont perdus dans le sol planté.

Colle verre-verre

• Augmente la résistance aux effets chimiques. (dans le verre)
• Parce quil ouvre la couleur du verre, il est généralement utilisé pour la fabrication de bouteilles et de vitres. (en verre)
• Puisque la cryptocristal a la structure, labsorption dhuile est très élevée. (dans la colle de verre)
• Utilisé comme matériau de remplissage. (dans la colle de verre)
• Le finement broyé le calcaire est également utilisé pour le même usage. (dans la colle de verre)

Industrie de la céramique

• Les effets nocifs du SiO2 dans le milieu sont éliminés en lajoutant au lisier de tuiles.
• Le taux dutilisation est de 2 à 6%. Si ce rapport est dépassé, la couleur deviendra rose, des taches jaunes se formeront et se déformeront à des températures élevées.
• CaO augmente la résistance du matériau céramique.

Traitement de leau

• Il garantit que la dureté de leau est éliminée.
• Il est utilisé dans le contrôle de la couleur de leau et le nettoyage de leau.

Mine de charbon

• Il est utilisé pour empêcher lexplosion de la poussière de charbon et la propagation des flammes des explosifs.
• La taille doit être de -84 microns et sous la forme de poudre qui ne fait pas de gâteau lorsquil est chauffé.

Construction

• Lindustrie de la construction est le principal consommateur de calcite sous forme de calcaire et de marbre.
• Ces roches ont été utilisées comme pierres de dimension.
• La construction moderne utilise de la calcite sous forme de calcaire et de marbre pour produire du ciment et du béton.
• Ces matériaux sont facilement mélangés, transportés et placés sous la forme dune boue qui durcira en un matériau de construction durable.
• Le béton est utilisé pour fabriquer des bâtiments, des autoroutes, des ponts, des murs et de nombreuses autres structures.

Lautre secteur

Les autres secteurs

• Médecine.
• Sucre: Lors de la production de sucre, les polluants se séparent du sorbet.
• Cosmétique.
• Explosif.
• Matériau commun.
• Raffineries de pétrole.
• Production de fil.
• Secteur du cuir: il est utilisé pour éliminer les poils danimaux.

Limportance géologique de la calcite

• Toutes les eaux naturelles contiennent du calcium dissous et le dioxyde de carbone, et leur concentration est particulièrement élevée dans leau de mer.
• De nombreux animaux marins, y compris les coraux, les escargots, les palourdes, les algues et le plancton microscopique, utilisent la calcite et laragonite pour former leurs coquilles et leurs parties dures.
• Les micro-organismes peuvent également conduire indirectement à la précipitation de la calcite car ils altèrent la chimie des fluides dans lesquels ils vivent.
• Une fois formée, la calcite est facilement dissoute et ses ions composants sont libérés pour précipiter ailleurs.
• En conséquence, la calcite nest pas seulement le principal minéral des roches calcaires et du marbre (calcaire métamorphosé), mais aussi un composant accessoire commun des roches de grès et de siltite.